2500字化学毕业论文：pH的计算

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稀释实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1=C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。

一、pH=a酸溶液的稀释常用规律：

(1)强酸溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的酸，其计算表达式可以表示为：

c(H+)稀释=。于是则有：对于pH=a强酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH增大n个单位，即pH=a+n;(注意pH一定小于7)。

(2)对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH则满足如下不等式关系：a (3)无限稀释，不论酸的强弱，因水的电离已是影响pH的主要因素，pH均趋向于7(当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的

不能再忽略，即强酸的浓度接近于10-7mol/L时，无论稀释多少倍，其pH只能是接近于7，仍要小于7而显酸性。)。

(4)同体积同pH的强酸和弱酸，同倍稀释，强酸的pH变化大化学论文化学论文，弱酸的pH变化小。

例1、稀释下列溶液时，pH值怎样变化?

(1)10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=

(2)pH=6的稀盐酸稀释至1000倍，pH=

解析：(1)pH=4，即[H+]=1×10-4mol/L，稀释10倍，即c(H+)=1×10-5mol/L，

所以pH=5。

(2)当强酸、强碱溶液的H+离子浓度接近水电离出的H+离子浓度(1×10-7mol/L)时，水电离出的H+离子浓度就不能忽略不计中国论文下载中心论文的格式。所以pH=6的稀盐酸，稀释1000倍时：c(H+)=(1×10-6+999×10-7)/1000=1.009×10-7 mol/L， pH=6.99，由此可知溶液接近中性而不会是pH=9。

例2、 常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000倍稀释，其pH与所加水的体积变化如下图所示，则下列结论中正确的是( )

(A)A酸比B酸的电离程度小 (B)B酸比A酸容易电离

(C)B是弱酸，A是强酸 (D)pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

解析：如果一元酸是强酸，pH=1时，c(H+)=1×10-1mol/L，加水稀释103倍后，此时，c(H+)=1×10-4mol/L，pH=4。如果是一元弱酸，则1

二、pH=a碱溶液的稀释常用规律：

(1)强碱溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的碱，其计算表达式可以表示为：

c(OH-)稀释=。于是则有：对于pH=a强碱溶液将体积稀释到原来的10n倍时，则溶液的pH减小n个单位(最后结果不得小于或等于7)。

(2)对于pH=a弱碱，溶液将体积稀释到原来的10n倍时，a-n (3)无限稀释，不论碱的强弱，因水的电离已是影响pH的主要因素，pH均趋向于7(当pH接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的

不能再忽略,即强碱溶液中的[OH-]≤10-8mol/L时化学论文化学论文，则无论稀释多少倍，其pH只能接近于7，仍大于7而显碱性)。

(4)同体积同pH的强碱和弱碱，同倍稀释，强碱的pH变化大，弱碱的pH变化小。

例3、稀释下列溶液时，pH值怎样变化?

(1)pH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH=

(2)pH=11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的pH=

(3)pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH= 解析：(1)pH=11的NaOH溶液稀释100倍，稀释后所得溶液中c(OH-)仍以NaOH

溶液中c(OH-)占主导，所以可直接利于规律(1)求得所得溶液的pH为9。

(2)因为NH3·H2O溶液为弱电解质，存在电离平衡，可直接利于规律(2)求得所得溶液的pH为：9

(3)pH=9的NaOH溶液稀释1000倍时，由水电离提供的OH- 不能忽略，其pH只能接近于7

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